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硫酸钡溶解性

公布工夫:2018-12-04  阅读:441次
硫酸钡是不溶于强酸和强碱的,起首硫酸钡和碳酸钡都是强电解质,溶解局部在水中简直完全电离,电离常数是很高的,以是一楼的答案不确切. 实践缘由是由于硫酸钡与水的亲和力不及碳酸钡,以是硫酸钡溶解度比碳酸钡低. 以下一段是他人说的,很有原理, “从微观下去说,能电离是由于在水中,在水分子的打击下,本来能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而形成了电离.这种“水分子的打击”,既包罗分子热活动的撞击,也包罗极性分子的吸引.以是初中化学说水是一种精良的溶剂,为什么呢?此中一个缘由便是水分子有强极性. 而可否溶解于水倒是取决于这种物质与水的“密切性”.所谓“类似相溶”.假如一种物质与水不“密切”,不“类似”,那么它就能够不“相溶”.但是这与它能否遭到水分子的打击有关.(严厉说来,溶解的进程黑白常庞大的,触及许多物理变革和化学变革,有些深条理的机理乃至明天也得不到表明.这里就复杂表明一下了) 举个离子,硫酸钡,难溶于水.这是由于硫酸钡自身的构造注定了它与水的“不密切”.但是硫酸钡间的离子键能量比拟高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小局部硫酸钡可以完全电离.以是硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——由于它溶于水的那一局部可以完全电离. 它能电离是由于它自身键能高,水分子又有强极性.但是这些并不克不及成为它能少量溶解的来由.电离发作在溶解之后.电离所能做的,充其量是把曾经溶解的局部电离失罢了,但是不克不及溶的局部就能干为力了.
 硫酸钡是不溶于强酸和强碱的,起首硫酸钡和碳酸钡都是强电解质,溶解局部在水中简直完全电离,电离常数是很高的,以是一楼的答案不确切.
实践缘由是由于硫酸钡与水的亲和力不及碳酸钡,以是硫酸钡溶解度比碳酸钡低.
以下一段是他人说的,很有原理,
“从微观下去说,能电离是由于在水中,在水分子的打击下,本来能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而形成了电离.这种“水分子的打击”,既包罗分子热活动的撞击,也包罗极性分子的吸引.以是初中化学说水是一种精良的溶剂,为什么呢?此中一个缘由便是水分子有强极性.
而可否溶解于水倒是取决于这种物质与水的“密切性”.所谓“类似相溶”.假如一种物质与水不“密切”,不“类似”,那么它就能够不“相溶”.但是这与它能否遭到水分子的打击有关.(严厉说来,溶解的进程黑白常庞大的,触及许多物理变革和化学变革,有些深条理的机理乃至明天也得不到表明.这里就复杂表明一下了) 
举个离子,硫酸钡,难溶于水.这是由于硫酸钡自身的构造注定了它与水的“不密切”.但是硫酸钡间的离子键能量比拟高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小局部硫酸钡可以完全电离.以是硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——由于它溶于水的那一局部可以完全电离.
它能电离是由于它自身键能高,水分子又有强极性.但是这些并不克不及成为它能少量溶解的来由.电离发作在溶解之后.电离所能做的,充其量是把曾经溶解的局部电离失罢了,但是不克不及溶的局部就能干为力了.

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